N . P . 3s .

Al .

C .

O .

Cl . β β α ε β α ε β α ε β " # # # % " " " →軌道エネルギーε iと分子軌道φ iを算出 4．共鳴積分は負の一定値：h pq=β β β 3．Coulomb積分は負の一定値：h pp=α α α α 2．隣接炭素間以外の共鳴積分を無視： h pq(|p－q|>1)=0 ×× × × 1．重なり積分を無視：S pq(p≠q)=0 ×× × × × ×. φ2軌道はαスピンのみ1個 収容しており,分子 中心に節があるため,こ の電子は両端の2個 の炭素上に存 在する.ところで,パウリの原理により,同じスピンの2個 の電子は同一軌道に入れないため,互 いに接近しがたい. Li . A =イオン化エネルギー エネルギー (eV) H . 2.

3p . α.

もともと、それぞれαだけエネルギーを持っていた2つの炭素原子のp軌道中のπ電子は、エチレン分子になるとE = α + βのエネルギーの軌道に収容される。すなわち、2つの電子のエネルギーは2βだけ下がる。これを共鳴安定化というんだ。 原子軌道のエネルギー. Na . Mg .

2s . 遮蔽が不完全であるため、周期表の右に行くほど. 下の軌道φ1はαスピン, βスピンの電子を1個 ずつ収容 している. Be . と は 軌道と 軌道の軌道エネルギーからなる対角行列を表す。 軌道係数は全電子が構成する平均場のもとで最適化されるため、各々のフォック行列は α {\displaystyle \alpha } 軌道と β {\displaystyle \beta } 軌道両方に依存する。 2p . Si .

B .

原子番号. イオン化エネルギーは (原子軌道は )なる。 周期表の右に行くほど電気的に陰性になる。 E ∝−ζ. F . S .

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